Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri soal-molaritas-dan-soal-molalitas. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan
Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri soal-molaritas-dan-soal-molalitas. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan

Sabtu, 16 Oktober 2021

Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

      Comment  
Blog kali ini akan mendatangkan bahan kimia yang mau membahas tentang soal molaritas dan juga soal molalitas.

Suatu larutan yakni adonan dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam adalah zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.

Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut kebanyakan berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.

Konsentrasi larutan ialah parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa  cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Namun, soal yang kita bahas kali ini ialah soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.

Molaritas

1. Pengertian  Molaritas

Molaritas adalah fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

2. Rumus - Rumus Molaritas

A. Rumus Dasar Molaritas
M =
n / V

Dimana :
  • M adalah Molaritas yang satuannya: mol/liter
  • n yakni Jumlah mol terlarut yang satuannya : mol
  • V ialah Volume larutan yang satuannya : liter(L)

B. Pengembangan Rumus Dasar
M = n x
1000 / V
⇔ M =
m / Mr
x
1000 / V

Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =
m / Mr

Dimana :
  • M ialah Molaritas yang mempunyai satuan : mol/liter
  • n yaitu Jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • V adalah Volume larutan yang mempunyai satuan : liter(L)
  • Mr ialah massa molekul relatife
  • m menyatakan massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram

C. Rumus Molaritas Campuran
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

Keterangan :
  • VA ialah Volume zat A
  • VB yaitu Volume zat B
  • MA ialah Molaritas zat A
  • MB yakni Molaritas zat B


Molalitas

1. Pengertian Molalitas

Molalitas yaitu fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .

2. Rumus - Rumus Molalitas

A. Rumus Molalitas Dasar
Molalitas =
mol terlarut / kg pelarut
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m menyatakan molalitas yang memiliki satuan : molal
  • n menyatakan jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • P menyatakan massa zat pelarut yang memiliki satuan : kg

B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar
m = n x
1000 / P
⇔ m =
g / Mr
x
1000 / P

Dimana :
  • m ialah molalitas yang mempunyai satuan : molal
  • n yakni jumlah mol yang mempunyai satuan: mol
  • P yaitu massa zat pelarut yang mempunyai satuan : gram
  • g ialah massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram
  • Mr yakni massa molekul relatif


Latihan Soal Molaritas dan Molalitas

1. Soal Molaritas Pertama

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 30 gram
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L

I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =
m / Mr

n =
30 / 60
= 0,5 mol

II. Langkah selanjutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =
n / V

M =
0,5 / 0,1
= 5 M


2. Soal Molaritas Kedua

Hitunglah molaritas larutan kalau 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?

Pembahasan
massa glukosa (m) = 18 gram
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L

Kita dapat mencarinya dengan dua cara, yaitu :
I. Cara Pertama
M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
18 / 180
x
1000 / 500
= 0,2 M

II. Cara Kedua
M =
n / V

Terlebih dulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =
m / Mr
=
18 / 180
= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =
n / V
⇔ M =
0,1 / 0,5
= 0,2 M


3. Soal Molaritas Ketiga

Hitunglah molaritas larutan bila 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 15 gram
Mr = 40
V = 225 mL

M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
15 / 40
x
1000 / 225
= 1,67 M


4. Soal Molaritas Keempat

Berapa fokus Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?

Pembahasan
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

MCampuran =
(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5
= 0,29 M

Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal selanjutnya yang mau dihadirkan oleh Blog yaitu pembahasan soal Molalitas.

5. Soal Molalitas Pertama

40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 40 gram
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32

n =
massa terlarut / Mr

n =
40 / 32
= 1,25 mol

Dengan demikian molalitasnya yakni :
m =
n / P

m =
1,25 / 1,75
= 0,714 m


6. Soal Molalitas Kedua

Hitung molalitas dikala 75 gram MgCl2 (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?

Pembahasan
massa terlarut = 75 gram
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl2 = 95,2

n =
massa terlarut / Mr

n =
75 / 95,2
= 0,788 mol

Dengan demikian molalitasnya adalah :
m =
n / P

m =
0,788 / 0,5
= 1,58 m


7. Soal Molalitas Ketiga

Berapa massa zat pelarut yang diharapkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Makara massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg


Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog . Jika anda menghendaki latihan soal yang lebih banyak lagi perihal molaritas dan molalitas, anda mampu mendatangi panduan berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Jumat, 15 Oktober 2021

Pemahaman, Rumus Dan Pola Soal Molalitas

Pemahaman, Rumus Dan Pola Soal Molalitas

      Comment  
Materi Kimia dalam Blog kali ini akan menghadirkan pembahasan wacana molalitas. Disini kita akan mengupas tentang pengertian molalitas, rumus molalitas. Kita juga akan mendatangkan beberapa soal perihal molalitas, sehingga nantinya anda dengan gampang mampu menjawab latihan soal yang berkaitan dengan molalitas.

Tutorial Blog sebelumnya sudah membahas ihwal salah satu cara dalam menyatakan konsetrasi larutan yakni : Molaritas. Anda dapat memperoleh tutorial molaritas tersebut, ialah :

Nah, saatnya kini kita mengetahui bahan molalitas yang meliputi :
  • Pengertian atau Definisi Molalitas
  • Rumus-Rumus Molalitas
  • Contoh Soal Molalitas

Pengertian Molalitas

Molalitas yakni ukuran dari sebuah konsentrasi larutan dengan cara menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

Perbedaan Molalitas dengan Molaritas

Jika kita lihat dari pengertian Molalitas diatas dan Molaritas, maka mampu kita simpulkan bahwa : Molalitas ialah perbandingan mol kepada massa larutan sedangkan Molaritas merupakan perbandingan mol kepada volume larutan.

Rumus - Rumus Molalitas

Molalitas disimbolkan dengan huruf "m" dan memiliki satuan molal memiliki beberapa rumus, adalah :

1. Rumus Molalitas Dasar

Untuk Molalitas yang menggunakan n kilogram zat pelarut, dapat dirumuskan selaku berikut:
Molalitas =
mol terlarut / kg pelarut
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m yakni molalitas, satuannya : molal
  • n yakni jumlah mol terlarut, satuannya : mol
  • P adalah massa zat pelarut, satuannya : kg

2. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar

Untuk Molalitas yang menggunakan n gram zat pelarut, maka rumus yang digunakan ialah:
m = n x
1000 / P
⇔ m =
g / Mr
x
1000 / P

Dimana :
  • m yakni molalitas, satuannya : molal
  • n yakni jumlah mol, satuannya : mol
  • P ialah massa zat pelarut, satuannya : gram
  • g yakni massa zat terlarut, satuannya : gram
  • Mr adalah massa molekul relatif

Setelah kita mempelajari perihal apa yang dimaksud dengan Molalitas serta rumus mencari nilai Molalitas, Blog akan dilanjutkan dengan teladan soal agar kita mampu menerapkan atau memakai rumus tersebut dalam menjumlah nilai Molalitas.

Contoh Soal Molalitas

1. Soal Molalitas Pertama

Jika 10 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 2 kg air, berapakah Molalitas (m) larutan tersebut ?.

Pembahasan
massa terlarut = 10 gram
massa pelarut = 2 kg
Mr NaOH = 40

Karena zat pelarutnya yakni n kilogram (kg), maka kita gunakan rumus molalitas dasar.

Pertama cari jumlah molnya (n) apalagi dahulu dengan rumus :
n =
g / Mr

n =
10 / 40
= 0,25 mol


Lalu masukkan nilai "n" yang didapat kedalam rumus dasar molalitas:
m =
n / P

m =
0,25 / 2
= 0,125 molal


2. Soal Molalitas Kedua

80 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 800 gram
massa pelarut = 500 gram
Mr glukoas = 180

Karena massa pelarut yakni n gram, maka kita gunakan Pengembangan Molalitas Dasar: m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
60 / 180
x
1000 / 500
= 0,67 molal


Nah demikianlah materi kimia kali ini dari Blog Mater Sekolah tentang definisi molalitas beserta latihan soalnya tentang mencari nilai molaritas dari sebuah larutan. Semoga berfaedah.
Sumber https://www.kontensekolah.com/

Selasa, 26 Oktober 2021

Rumus Molaritas, Rumus Molalitas Dan Normalitas

Rumus Molaritas, Rumus Molalitas Dan Normalitas

      Comment  
Tujuan dari tutorial mata pelajaran kimia dalam "Blog " kali ini adalah agar kita mampu mengenali dan memahami cara menyatakan fokus larutan berupa : rumus molaritas, molalitas dan normalitas.

Dalam keseharian kita pernah mencampur gula kedalam air. Gula yang telah larut dalam air dan berkembang menjadi bagus merupakan salah satu contoh dari larutan.

Jika anda ditanya wacana pengertian larutan, bagaimana anda menjelaskannya ?.

Larutan adalah adonan homogen yang memiliki arti adonan tersebut memiliki komposisi serba sama di seluruh bagian volumenya

Dari gula yang larut dalam air akan membentuk sebuah larutan. Kaprikornus larutan tersebut ada yang dinamakan zat terlarut dan ada juga yang dinamakan pelarut.

Dapatkan anda membedakan zat terlarut dengan pelarut dalam suatu larutan ?

Dalam sebuah larutan, unsur yang jumlahnya sedikit dinamakan zat terlarut. Sedangkan unsur dalam jumlah besar dinamakan pelarut.

Bagaimana cara kita menyatakan fokus zat terlarut dalam suatu larutan ?

Terdapat beberapa cara atau mekanisme dalam menyatakan fokus zat terlarut dalam suatu larutan. Beberapa diantaranya yakni:
  • Molaritas
  • Molalitas
  • Normalitas

1.Molaritas

A. Pengertian Molaritas

Definisi Molaritas yakni suatu mekanisme dalam menyatakan fokus larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan.

B. Rumus Molaritas

M =
n / V

Keterangan :
  • M = Molaritas (mol/liter)
  • n = Jumlah mol terlarut (mol)
  • V = Volume larutan (liter(L))


2.Molalitas

A.Pengertian Molalitas

Molalitas adalah  suatu prosedur dalam menyatakan fokus larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

B. Rumus Molalitas

Molalitas =
jumlah mol terlarut / massa pelarut (kg)
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m = molalitas (molal)
  • n = jumlah mol terlarut (mol)
  • P = massa zat pelarut (kg)


3.Normalitas

A.Pengertian Normalitas

Normalitas yaitu  sebuah prosedur dalam menyatakan konsentrasi larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

B. Rumus Normalitas

N=
Ek / V

Keterangan :
  • N = Normalitas
  • Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
  • V = volume


Anda dapat memperoleh pembahasan soal-soal tentang Molaritas, Molalitas dan Normalitas secara lebih lengkap dengan mengunjungi panduan berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Minggu, 17 Oktober 2021

Pengertian Moralitas, Molalitas Dan Normalitas

Pengertian Moralitas, Molalitas Dan Normalitas

      Comment  
Blog kali ini akan membahas unit atau satuan dalam menyatakan fokus larutan. Satuan fokus larutan yang hendak kita bahas yakni  pemahaman dari : moralitas, molalitas dan normalitas.

Dalam suatu larutan terdapat dua zat ialah : zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Komponen zat yang lebih sedikit dalam suatu larutan kita sebut dengan zat terlarut (solute). Begitupula sebaliknya, unsur zat yang lebih banyak disebut dengan zat pelarut (solvent).

Konsentrasi larutan ialah mekanisme dalam menyatakan banyaknya zat terlarut (solute) dalam  larutan. Suatu larutan akan dibilang larutan encer (dilute) apa kalau konsentrasinya kecil, sedangkan jika konsentrasinya banyak maka akan menciptakan larutan pekat  (concentrated).

Untuk menyatakan konsentrasi larutan kita mampu memakai : Molaritas, Molalitas dan juga Normalitas.

Pengertian Molaritas

Definisi molaritas yakni banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan. 

Pernahkan anda melihat botol HNO3 3M. Tahukan anda apa tujuannya ?. Botol tersebut memperlihatkan isu bahwa botol tersebut mengandung 3 mol HNO3 dalam 1 Liter larutan.

Molaritas disimbolkan dengan M dan mempunyai satuan : mol/liter.

Apabila terdapat n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, maka rumus molaritas larutan selaku berikut :
M =
n / V

Keterangan :
  • M menyatakan Molaritas. Satuanyannya ialah : mol/liter
  • n menyatakan Jumlah mol terlarut. Satuannya yaitu : mol
  • V adalah Volume larutan. Satuannya yaitu : liter(L)

Untuk melihat lebih detil lagi pembahasan perihal rumus-rumus molaritas beserta contoh soalnya, anda mampu mengunjungi tutorial berikut :

Pengertian Molalitas

Definisi molalitas ialah banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

Jika kita perhatikan definisi Molaritas dengan Molalitas sepintas hampir sama. Perbedaanya terletak pada penyebutnya dimana Molaritas memakai Volume larutan dalam 1 liter (1000 mL), sedangkan Molalitas memakai massa zat pelarut dalam 1 kg (1000 gram).

Satuan dari molalitas yaitu molal ( m ) yang sama dengan mol/kilogram.

Apabila n mol senyawa di larutkan ke dalam P kilogram pelarut, maka rumus molalitas larutan sebagai berikut :
Molalitas =
jumlah mol terlarut / massa pelarut (kg)
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m ialah molalitas, satuannya : molal
  • n ialah jumlah mol terlarut, satuannya : mol
  • P ialah massa zat pelarut, satuannya : kg

Untuk berita lebih lanjut ihwal molalitas seperti rumus-rumusnya beserta latihan soal, anda mampu mengunjungi tutorial berikut ini :

Pengertian Normalitas

Definisi normalitas yakni banyaknya jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Jika kita menyaksikan definisi Normalitas dengan Moralitas memiliki kemiripan ialah sama-sama dibandingkan kepada volume larutan (1 liter). Namun jumlah mol zat pelarut yang digunakan pada normalitas yaitu jumlah mol yang dikali dengan jumlah ion (valensi).

Satuan dari normalitas ialah wajar ( N ) yang sama dengan mol ekivalen/liter.

Apabila n mol ekivalen di larutkan ke dalam 1 liter , maka rumus normalitas larutan dapat ditulis sebagai berikut:
N=
Ek / V

Keterangan :
  • N menyatakan Normalitas
  • Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
  • V menyatakan volume

Untuk klarifikasi lebih lanjut perihal rumus-rumus normalitas beserta latihan soalnya, silahkan anda datangi tutorial berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Jumat, 15 Oktober 2021

Acuan Soal Molalitas Terlengkap Dan Kunci Jawabannya

Acuan Soal Molalitas Terlengkap Dan Kunci Jawabannya

      Comment  
Blog dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas perihal latihan soal molalitas yang diikuti langkah-langkah detil pembahasannya.

Pada bahan kimia sebelumnya, Blog telah membicarakan wacana Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan fokus larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk klarifikasi lebih lengkap ihwal pemahaman dan rumus-rumus molalitas mampu anda temui pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Latihan Soal Molalitas

1. Soal Molalitas Pertama

Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 4 gram
massa pelarut = 250 gram
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
4 / 40
x
1000 / 250

m = 0,1 x 4
m = 0,4 m


2. Soal Molalitas Kedua

Hitunglah molalitas suatu larutan jikalau terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan
massa terlarut = 10 gram
massa pelarut = 2 kg
Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan memakai rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita mesti mendapat jumlah molnya (n) apalagi dahulu dengan rumus :
n =
g / Mr

n =
10 / 40
= 0,25 mol


Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:
m =
n / P

m =
0,25 / 2
= 0,125 m


3. Soal Molalitas Ketiga

Berapa molalitas larutan yang mempunyai 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,32 mol
massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =
n / P

m =
0,32 / 2,2
= 0,145 m


4. Soal Molalitas Keempat

Berapa massa air yang diharapkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Kaprikornus massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan ialah 0,5 kg


5. Soal Molalitas Kelima

Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan
Dari soal diatas, massa terlarut yaitu massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol.

Mr glukosa = 180
massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg
molalitas (m) = 1,6 m

m =
n / P

1,6 =
n / 0,4

n = 1,6 x 0,4
n = 0,64 mol

n =
massa terlarut / Mr

0,64 =
massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180
massa terlarut = 115,2 gram

Makara massa glukosa yang dibutuhkan ialah 115,2 gram


6. Soal Molalitas Keenam

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk menerima larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
g / 40
x
1000 / 1000

0,25 =
g / 40
x
1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Makara, banyaknya NaOH yang diharapkan ialah 10 gram.


7. Soal Molalitas Ketujuh

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan
P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 mol

m =
n / P

m =
2 / 1
= 2 m


8. Soal Molalitas Kedelapan

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan
zat terlarut = 25 gram
Mr = 119
zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (alasannya adalah ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =
zat terlarut / Mr

n =
25 / 119
= 0,21 mol

m =
n / P

m =
0,21 / 0,75
= 0,28 m

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Rabu, 13 Oktober 2021

Acuan Soal Fraksi Mol Beserta Kunci Balasan

Acuan Soal Fraksi Mol Beserta Kunci Balasan

      Comment  
Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda mampu dengan gampang menuntaskan bentuk lain dari soal-soal yang berafiliasi dengan fraksi mol.

Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita mampu menyatakannya dalam :
1. Fraksi Mol
2. Persen Berat
3. Molalitas (m)
4. Molaritas (M)
5. Normalitas (N)

Nah..berbicara konsetrasi pastinya kita mengerti bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah korelasi fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut.

Untuk itu mari kita simak klarifikasi lengkap wacana apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk terhadap latihan soal.

Pengertian Fraksi Mol

Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berhubungan akrab dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut yaitu : fraksi mol.

Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ?

Fraksi mol adalah korelasi yang berhubungan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut kepada jumlah mol larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut). 

Rumus Fraksi Mol


Hal yang perlu kita pahami bahwa fraksi mol total senantiasa bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak mempunyai satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X.

Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita mampu merumuskan fraksi mol selaku berikut :
Rumus Fraksi Mol:
XA =
nA / nA + nB
                  dan                        XB =
nB / nA + nB

Keterangan :
  • nA menyatakan mol zat pelarut
  • nB menyatakan mol zat terlarut
  • XA menyatakan fraksi mol pelarut
  • XB menyatakan fraksi mol terlarut
Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut yaitu 1 :
XA + XB = 1

atau secara lazim fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut :
X =
mol zat pelarut / mol pelarut
=
n1 / n1 + n2


Contoh Soal Fraksi Mol

Soal No.1

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?

Pembahasan
XA =
nA / nA + nB +nC
=
3 / (3 + 3 + 4)
= 0.3
XB =
nB / nA + nB +nC
=
3 / (3 + 3 + 4)
= 0.3
XC =
nC / nA + nB +nC
=
4 / (3 + 3 + 4)
= 0.4
XA + XB + XC = 1


Soal No.2
Terdapat sebuah larutan yang berisikan 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ?

Pembahasan
XA =
nA / nA + nB +nC
=
2 / (2 + 3 + 5)
= 0.2
XB =
nB / nA + nB +nC
=
3 / (2 + 3 + 5)
= 0.3
XC =
nC / nA + nB +nC
=
5 / (2 + 3 + 5)
= 0.5
XA + XB + XC = 1


Soal No.3
Fraksi mol urea 10% (Mr = 60) dalam pelarut air murni yaitu...
A. 0,032
B. 0,034
C. 3,2
D. 3,4
E. 0,32

Pembahasan
Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian mampu kita dapatkan zat pelarut:
Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut
100 gram = 10 gram + massa pelarut
massa pelarut = 100 gram - 10 gram
massa pelarut = 90 gram

Langkah selanjutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya :
mol urea =
10 gram / 60
= 0.17 mol
mol air =
90 gram / 18
= 5 mol

Kaprikornus fraksi mol urea (Xb) ialah :
XB =
nB / nA + nB
=
0.17 / (0.17 + 5)
= 0.032

Jawab : A


Soal No.4
Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C2H5OH yang dilarutkan dalam 54 gram H2O (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

Pembahasan
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

Mr C2H5OH = (2 x Ar C) + (5 x Ar H) + Ar O + Ar H
Mr C2H5OH = 24 + 5 + 16 + 1
Mr C2H5OH = 46 gram/mol

Mr H2O = (2 x Ar H) + Ar O
Mr H2O = 2 + 16
Mr H2O = 18 gram/mol

massa C2H5OH = 27,6 gram
massa H2O = 54 gram

Jumlah mol dari etanol yakni :
n C2H5OH =
massa / Mr

n C2H5OH =
27.6 / 46
= 0.6 mol

Jumlah mol dari air yaitu :
n H2O =
massa / Mr

n H2O =
54 / 18
= 3 mol

Fraksi mol dari etanol :
XEtanol =
n C2H5OH / n C2H5OH + n H2O
=
0.6 / (0.6 + 3)
= 0.167

Fraksi mol dari air :
XAir =
n H2O / n C2H5OH + n H2O
=
3 / (0.6 + 3)
= 0.833



Soal No.5
Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ?
Larutan etanol 46% massa mempunyai arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung :
massa etanol =
46 / 100
x 100 = 46 gram
massa air = 100 - 46 = 54 gram
Jumlah mol etanol (nB) =
46 / 46
= 1 mol
Jumlah mol air (nA) =
54 / 18
= 3 mol
Makara fraksi mol etanol (XB) :
XB =
nB / nA + nB
=
1 / 1 + 3
= 0,25


Soal No.6
Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) ialah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004

Pembahasan
mol air =
gram / Mr

mol air (n air) =
90 / 18
= 0.2 mol

mol glukosa (n glukosa) =
gram / Mr

mol glukosa (n glukosa) =
36 / 180
= 5 mol

Fraksi mol glukosa ialah :
Xglukosa =
n glukosa / n glukosa + nair
=
0.2 / 0.2 + 5
=
0.2 / 5.2
= 0.038

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Sabtu, 16 Oktober 2021

Contoh Soal Fokus Larutan Dalam Persen

Contoh Soal Fokus Larutan Dalam Persen

      Comment  
Tujuan dari bahan kimia kali ini, Blog akan mendatangkan materi wacana fokus larutan dalam bentuk persen. Tentunya kita akan bergelut dengan soal-soal persen massa, soal persen volume dan soal persen massa-volume.

Definisi Larutan

Larutan merupakan adonan yang homogen, yaitu gabungan yang mempunyai komposisi merata atau serba sama di seluruh bab volumenya.

Komponen Larutan

Suatu larutan berisikan satu atau beberapa macam zat terlarut dan satu pelarut. Nah disini kita akan memahami apa itu zat terlarut dan apa yang dimaksud dengan zat pelarut.
  • Zat terlarut (solute)
    Zat terlarut merupakan bagian yang jumlahnya sedikit dalam suatu larutan. Contoh dari zat terlarut ialah : gula, asam cuka, alkohol,  garam dan lain-lain.
  • Zat pelarut (solvent)
    Zat pelarut merupakan unsur yang jumlahnya lebih banyak dalam sebuah larutan. Zat pelarut lazimnya berwujud cair , teladan : air, alkohol, asam khlorida, asam sulfat dsb.

Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Konsentrasi ini merupakan cara dalam menyatakan kekerabatan kuantitatif antara zat zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa cara dalam menyatakan fokus larutan, yaitu :
1. Persen konsentrasi
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
5. Normalitas

Dalam pembahasan kita kali ini, Blog akan mengfokuskan tentang persen konsenstrasi.

Rumus - Rumus Persen Konsentrasi

Suatu konsentrasi larutan dapat dinyatakan selaku persentasi zat terlarut dalam larutan. Ada beberapa cara untuk menyatakan fokus larutan dalam persen, adalah :

1. Persen Massa (%W/W)

Untuk mengukur persen berat (%W/W)  memakai rumus : 
% massa =
Gram zat terlarut / Gram larutan
x 100%

Contoh Soal
Hitung berapa persen massa NaOH yang dibentuk dengan melarutkan 30 gram NaOH dalam 120 gram air ?

Pembahasan
massa zat terlarut = 30 gram
massa zat pelarut = 120 gram

massa larutan = massa zat terlarut + massa zat pelarut
massa larutan = 30 + 120 = 150 gram

% massa NaOH =
Gram zat terlarut / Gram larutan
x 100%
% massa NaOH =
30 / 150
x 100% = 20%

2. Persen Volume (%V/V)

Untuk mengukur persen volume (%V/V) digunakan rumus :
% volume =
Volume zat terlarut / Volume larutan
x 100%

Contoh Soal
Hitung persen volume 50 mL alkohol yang dilarutkan dalam 70 mL air ?

Pembahasan
Volume zat terlarut = 50 mL
Volume zat pelarut = 70 mL

Volume larutan = Volume zat terlarut + Volume zat pelarut
Volume larutan = 50 + 70 = 120 mL

% volume alkohol =
Volume zat terlarut / Volume larutan
x 100%
% volume alkohol =
50 / 120
x 100% = 41,67 %

3. Persen Massa-Volume (%W/V)

Untuk mengukur persen massa-volume (%W/V) dipakai rumus :
% massa-volume =
Massa zat terlarut / Volume larutan
x 100%

Contoh Soal
Hitung persen massa-volume 0,25 gram CH3COOH dalam 10 mL larutan cuka dapur ?

Pembahasan
massa zat terlarut = 0,25 gram
volume larutan = 10 mL

% massa-volume CH3COOH =
Massa zat terlarut / Volume larutan
x 100%
% massa-volume CH3COOH =
0,25 / 10
x 100% = 2,5%


Silahkan putar video di bawah ini untuk mendapatkan penjelasan ihwal rumus dan contoh soal konstenrasi larutan dalam persen:

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Minggu, 17 Oktober 2021

Mengkalkulasikan Fokus Larutan Dalam Ppm Dan Ppb

Mengkalkulasikan Fokus Larutan Dalam Ppm Dan Ppb

      Comment  
Tujuan dari pembelajaran materi kimia dalam Blog kali ini yaitu biar kita dapat memahami dalam memilih kadar zat dalam ppm dan ppb.

Kita sering mendengar satuan ppm dan ppb dalam menyatakan kandungan sebuah senyawa dalam suatu larutan contohnya kandungan garam dalam air bahari, kandungan polutan dalam sungai, atau kandungan iodium dalam garam.

Tentunya kita mengajukan pertanyaan apa itu ppm dan ppb ?

Pada bahan-materi fokus larutan sebelumnya, kita mempelajari tentang :
1. Persen konsentrasi
2. Molaritas
3. Molalitas
4. Normalitas
5. Fraksi mol

Sekarang giliran kita mempelajari wacana "ppm dan ppb" yang merupakan bagian dari cara dalam menyatakan fokus larutan juga.

Apa itu ppm dan ppb ?

Terkadang jumlah zat terlarut terdapat jumlah yang sungguh kecil untuk suatu larutan yang encer. Oleh alasannya itu dalam menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam larutan tersebut, dipakai dalam bentuk ppm (parts per million). Jika kita alihbahasakan kedalam bahasa indonesia , ppm (parts per million) yaitu bpj (bagian per juta).

Selain ppm(parts per million), kita juga menggunakan bentuk  ppb(parts per billion) atau bab per milliar (ppb) dalam larutan yang sangat encer.

Definisi 1 ppm ?

1 ppm mampu diartikan sebagai massa zat terlarut (dalam mg) dalam 1kg larutan . Atau dapat juga kita artikan 1 ppm sama dengan massa zat terlarut 1 mL dalam 1 L larutan. Dengan demikian mampu kita tulis 1 ppm :

1 ppm = 1 mg/kg atau 1 ml/L


Rumus - Rumus ppm dan ppb

1. Rumus ppm
ppm =
Massa zat terlarut (mg) / Volume larutan (L)

2. Rumus ppb
ppb =
Massa zat terlarut (µg) / Volume larutan (L)


Contoh Soal

1. Soal ppm dan ppb pertama

Limbah penyamakan kulit mengandung 0,25 gram krom dalam 10 L larutannya. Berapa ppm kah krom dalam larutan tersebut ?

Pembahasan
Massa krom = 0,25 gram = 250 mg
ppm krom =
250 mg / 10 L
= 25 ppm


2 Soal ppm dan ppb kedua

Berapa konsentrasi (ppm) selenium bila 1,3 miligram didapatkan dalam 2500 kg tanah ?

Pembahasan
Massa selenium = 1,3 mg
ppm krom =
1,3 mg / 250 kg
= 0,00052 ppm


3. Soal ppm dan ppb ketiga

Berapa fokus (ppb) dari PCBs (Polychlorinated Biphenyls) dalam tumpahan bahan kimia, jikalau terdapat 0,060 mg pada 4.600 Kg tanah ?

Pembahasan
Massa PCBs = 0,060 mg = 60 µg

ppb PCBs =
60 µg / 4600 kg
= 0,013 ppb


4. Soal ppm dan ppb keempat

Berapa massa nikel dalam sampel propanol 2,4 Kg kalau konsentrasinya 20 ppb ?

Pembahasan
massa propanol (larutan) = 2,4 kg
ppb nikel = 20 ppb

20 ppb =
massa nikel (µg) / 2,4 kg

massa nikel (µg) = 20 x 2,4
massa nikel (µg) = 48 µg

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Sabtu, 16 Oktober 2021

Pengertian Normalitas, Rumus Normalitas Dan Contoh Soal

Pengertian Normalitas, Rumus Normalitas Dan Contoh Soal

      Comment  
Tujuan dari pembelajaran materi kimia kali ini dalam Blog ialah semoga kita mampu mengerti rancangan-desain Normalitas seperti : apa yang dimaksud dengan normalitas, rumus normalitas serta teladan soal normalitas.

Seperti yang pernah diungkapkan pada bahan sebelumnya, bahwa untuk menyatakan fokus larutan terdapat beberapa cara ialah :
1. Persen fokus
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Sekarang giliran topik Normalitas yang perlu kita ketahui.

Pengertian  dan Rumus Normalitas

1. Pengertian Normalitas

Normalitas ialah salah satu cara mengungkapkan konsentrasi larutan dengan menggambarkan jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Apa anda masih ingat definisi Moralitas  ?

Ya, Moralitas adalah  salah satu cara menyatakan fokus larutan yang dengan menggambarkan jumlah mol zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Sepintas definisi Moralitas dengan Normalitas hampir sama. Perbedaannya terletak pada jumlah mol ekivalen yang digunakan pada Normalitas. Jumlah mol ekivalen ini melibatkan perhitungan valensi (banyaknya ion).

2. Rumus - Rumus Normalitas

Berikut ini yakni rumus-rumus yang berkaitan dengan normalitas dari suatu larutan :

1. Rumus Normalitas bila dikenali jumlah mol ekivalen dan volume :
N=
Ek / V

Keterangan :
  • N menyatakan Normalitas
  • Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
  • V menyatakan volume

2. Rumus mencari Mol Ekivalen :
Ek = n x a
Dimana :
  • Ek yakni mol ekivalen
  • n yaitu jumlah mol
  • a yakni valensi (banyaknya ion)
Untuk asam, 1 mol ekivalen seimbang dengan 1 mol ion H+
Untuk basa, 1 mol ekivalen sepadan dengan 1 mol ion OH-

3. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) :
BE =
Mr / a

Dimana :
  • BE yakni Bobot Ekivalen
  • Mr adalah massa molekul relativ
  • a adalah valensi (banyaknya ion)

4. Rumus Normalitas jika diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL) :
N =
m / Mr
x
1000 / V
x a ⇔ N =
m / BE
x
1000 / V

Dimana :
  • N adalah Normalitas
  • m yakni massa zat terlarut
  • Mr ialah massa molekul relative
  • a yakni valensi (banyaknya ion)
  • V adalah volume

5. Rumus Hubungan Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a ⇔ N =
n x a / V

Dimana :
  • N yakni Normalitas
  • n yakni jumlah mol
  • M yaitu Moralitas 
  • a yakni valensi (banyaknya ion)
  • V yaitu volume


Contoh Soal Normalitas

1. Soal Normalitas Pertama

Tentukan nilai Bobot Ekivalen (BE) dan Normalitas larutan 6 M H3PO4 (Mr = 98) kalau dimengerti reaksinya sebagai berikut:
H3PO4(aq) + 3OH–(aq) ⇌ PO43–(aq) + 3H2O(l)


Pembahasan
H3PO4 ialah suatu asam, maka valensinya diputuskan dari banyaknya ion H+ yang didonorkan terhadap basa. Makara valensinya (a) ialah 3.
a = 3
M = 6 M
Mr = 98

Rumus mencari Bobot Ekivalen :
BE =
Mr / a

BE =
98 / 3
= 32,67

Karena dimengerti Molaritas, maka kita gunakan rumus hubungan Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a
N = 6 x 3 = 18 N


2. Soal Normalitas Kedua

Carilah nilai massa (gram) larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ?

Pembahasan
Reaksi: H2SO4 → 2H+ + SO4-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H+)
Dengan demikian kita dapat mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =
N / a
=
0,25 / 2
= 0,125

Langkah selanjutnya baru kita cari banyaknya gram larutan yang diperlukan dengan rumus (lihat bagian Molaritas):
N =
m / Mr
x
1000 / V
x a
M =
m / Mr
x
1000 / V

0,125 =
m / 98
x
1000 / 500

m =
0,125 x 98 x 500 / 1000
= 6,125 gram

Sumber https://www.kontensekolah.com/