Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri contoh-soal-molalitas-terlengkap-dan. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan
Menampilkan postingan yang diurutkan menurut relevansi untuk kueri contoh-soal-molalitas-terlengkap-dan. Urutkan menurut tanggal Tampilkan semua postingan

Selasa, 26 Oktober 2021

Rumus Molaritas, Rumus Molalitas Dan Normalitas

Rumus Molaritas, Rumus Molalitas Dan Normalitas

      Comment  
Tujuan dari tutorial mata pelajaran kimia dalam "Blog " kali ini adalah agar kita mampu mengenali dan memahami cara menyatakan fokus larutan berupa : rumus molaritas, molalitas dan normalitas.

Dalam keseharian kita pernah mencampur gula kedalam air. Gula yang telah larut dalam air dan berkembang menjadi bagus merupakan salah satu contoh dari larutan.

Jika anda ditanya wacana pengertian larutan, bagaimana anda menjelaskannya ?.

Larutan adalah adonan homogen yang memiliki arti adonan tersebut memiliki komposisi serba sama di seluruh bagian volumenya

Dari gula yang larut dalam air akan membentuk sebuah larutan. Kaprikornus larutan tersebut ada yang dinamakan zat terlarut dan ada juga yang dinamakan pelarut.

Dapatkan anda membedakan zat terlarut dengan pelarut dalam suatu larutan ?

Dalam sebuah larutan, unsur yang jumlahnya sedikit dinamakan zat terlarut. Sedangkan unsur dalam jumlah besar dinamakan pelarut.

Bagaimana cara kita menyatakan fokus zat terlarut dalam suatu larutan ?

Terdapat beberapa cara atau mekanisme dalam menyatakan fokus zat terlarut dalam suatu larutan. Beberapa diantaranya yakni:
  • Molaritas
  • Molalitas
  • Normalitas

1.Molaritas

A. Pengertian Molaritas

Definisi Molaritas yakni suatu mekanisme dalam menyatakan fokus larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan.

B. Rumus Molaritas

M =
n / V

Keterangan :
  • M = Molaritas (mol/liter)
  • n = Jumlah mol terlarut (mol)
  • V = Volume larutan (liter(L))


2.Molalitas

A.Pengertian Molalitas

Molalitas adalah  suatu prosedur dalam menyatakan fokus larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

B. Rumus Molalitas

Molalitas =
jumlah mol terlarut / massa pelarut (kg)
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m = molalitas (molal)
  • n = jumlah mol terlarut (mol)
  • P = massa zat pelarut (kg)


3.Normalitas

A.Pengertian Normalitas

Normalitas yaitu  sebuah prosedur dalam menyatakan konsentrasi larutan dimana berpatokan pada banyaknya jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

B. Rumus Normalitas

N=
Ek / V

Keterangan :
  • N = Normalitas
  • Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
  • V = volume


Anda dapat memperoleh pembahasan soal-soal tentang Molaritas, Molalitas dan Normalitas secara lebih lengkap dengan mengunjungi panduan berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Minggu, 17 Oktober 2021

Pengertian Moralitas, Molalitas Dan Normalitas

Pengertian Moralitas, Molalitas Dan Normalitas

      Comment  
Blog kali ini akan membahas unit atau satuan dalam menyatakan fokus larutan. Satuan fokus larutan yang hendak kita bahas yakni  pemahaman dari : moralitas, molalitas dan normalitas.

Dalam suatu larutan terdapat dua zat ialah : zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Komponen zat yang lebih sedikit dalam suatu larutan kita sebut dengan zat terlarut (solute). Begitupula sebaliknya, unsur zat yang lebih banyak disebut dengan zat pelarut (solvent).

Konsentrasi larutan ialah mekanisme dalam menyatakan banyaknya zat terlarut (solute) dalam  larutan. Suatu larutan akan dibilang larutan encer (dilute) apa kalau konsentrasinya kecil, sedangkan jika konsentrasinya banyak maka akan menciptakan larutan pekat  (concentrated).

Untuk menyatakan konsentrasi larutan kita mampu memakai : Molaritas, Molalitas dan juga Normalitas.

Pengertian Molaritas

Definisi molaritas yakni banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan. 

Pernahkan anda melihat botol HNO3 3M. Tahukan anda apa tujuannya ?. Botol tersebut memperlihatkan isu bahwa botol tersebut mengandung 3 mol HNO3 dalam 1 Liter larutan.

Molaritas disimbolkan dengan M dan mempunyai satuan : mol/liter.

Apabila terdapat n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, maka rumus molaritas larutan selaku berikut :
M =
n / V

Keterangan :
  • M menyatakan Molaritas. Satuanyannya ialah : mol/liter
  • n menyatakan Jumlah mol terlarut. Satuannya yaitu : mol
  • V adalah Volume larutan. Satuannya yaitu : liter(L)

Untuk melihat lebih detil lagi pembahasan perihal rumus-rumus molaritas beserta contoh soalnya, anda mampu mengunjungi tutorial berikut :

Pengertian Molalitas

Definisi molalitas ialah banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

Jika kita perhatikan definisi Molaritas dengan Molalitas sepintas hampir sama. Perbedaanya terletak pada penyebutnya dimana Molaritas memakai Volume larutan dalam 1 liter (1000 mL), sedangkan Molalitas memakai massa zat pelarut dalam 1 kg (1000 gram).

Satuan dari molalitas yaitu molal ( m ) yang sama dengan mol/kilogram.

Apabila n mol senyawa di larutkan ke dalam P kilogram pelarut, maka rumus molalitas larutan sebagai berikut :
Molalitas =
jumlah mol terlarut / massa pelarut (kg)
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m ialah molalitas, satuannya : molal
  • n ialah jumlah mol terlarut, satuannya : mol
  • P ialah massa zat pelarut, satuannya : kg

Untuk berita lebih lanjut ihwal molalitas seperti rumus-rumusnya beserta latihan soal, anda mampu mengunjungi tutorial berikut ini :

Pengertian Normalitas

Definisi normalitas yakni banyaknya jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.

Jika kita menyaksikan definisi Normalitas dengan Moralitas memiliki kemiripan ialah sama-sama dibandingkan kepada volume larutan (1 liter). Namun jumlah mol zat pelarut yang digunakan pada normalitas yaitu jumlah mol yang dikali dengan jumlah ion (valensi).

Satuan dari normalitas ialah wajar ( N ) yang sama dengan mol ekivalen/liter.

Apabila n mol ekivalen di larutkan ke dalam 1 liter , maka rumus normalitas larutan dapat ditulis sebagai berikut:
N=
Ek / V

Keterangan :
  • N menyatakan Normalitas
  • Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
  • V menyatakan volume

Untuk klarifikasi lebih lanjut perihal rumus-rumus normalitas beserta latihan soalnya, silahkan anda datangi tutorial berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Sabtu, 16 Oktober 2021

Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

Pembahasan Soal Molaritas Dan Soal Molalitas

      Comment  
Blog kali ini akan mendatangkan bahan kimia yang mau membahas tentang soal molaritas dan juga soal molalitas.

Suatu larutan yakni adonan dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam adalah zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.

Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut kebanyakan berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.

Konsentrasi larutan ialah parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa  cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bab per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol

Namun, soal yang kita bahas kali ini ialah soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.

Molaritas

1. Pengertian  Molaritas

Molaritas adalah fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

2. Rumus - Rumus Molaritas

A. Rumus Dasar Molaritas
M =
n / V

Dimana :
  • M adalah Molaritas yang satuannya: mol/liter
  • n yakni Jumlah mol terlarut yang satuannya : mol
  • V ialah Volume larutan yang satuannya : liter(L)

B. Pengembangan Rumus Dasar
M = n x
1000 / V
⇔ M =
m / Mr
x
1000 / V

Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =
m / Mr

Dimana :
  • M ialah Molaritas yang mempunyai satuan : mol/liter
  • n yaitu Jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • V adalah Volume larutan yang mempunyai satuan : liter(L)
  • Mr ialah massa molekul relatife
  • m menyatakan massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram

C. Rumus Molaritas Campuran
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

Keterangan :
  • VA ialah Volume zat A
  • VB yaitu Volume zat B
  • MA ialah Molaritas zat A
  • MB yakni Molaritas zat B


Molalitas

1. Pengertian Molalitas

Molalitas yaitu fokus larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .

2. Rumus - Rumus Molalitas

A. Rumus Molalitas Dasar
Molalitas =
mol terlarut / kg pelarut
⇒ m =
n / P

Keterangan :
  • m menyatakan molalitas yang memiliki satuan : molal
  • n menyatakan jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
  • P menyatakan massa zat pelarut yang memiliki satuan : kg

B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar
m = n x
1000 / P
⇔ m =
g / Mr
x
1000 / P

Dimana :
  • m ialah molalitas yang mempunyai satuan : molal
  • n yakni jumlah mol yang mempunyai satuan: mol
  • P yaitu massa zat pelarut yang mempunyai satuan : gram
  • g ialah massa zat terlarut yang mempunyai satuan : gram
  • Mr yakni massa molekul relatif


Latihan Soal Molaritas dan Molalitas

1. Soal Molaritas Pertama

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 30 gram
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L

I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =
m / Mr

n =
30 / 60
= 0,5 mol

II. Langkah selanjutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =
n / V

M =
0,5 / 0,1
= 5 M


2. Soal Molaritas Kedua

Hitunglah molaritas larutan kalau 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?

Pembahasan
massa glukosa (m) = 18 gram
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L

Kita dapat mencarinya dengan dua cara, yaitu :
I. Cara Pertama
M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
18 / 180
x
1000 / 500
= 0,2 M

II. Cara Kedua
M =
n / V

Terlebih dulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =
m / Mr
=
18 / 180
= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =
n / V
⇔ M =
0,1 / 0,5
= 0,2 M


3. Soal Molaritas Ketiga

Hitunglah molaritas larutan bila 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?

Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 15 gram
Mr = 40
V = 225 mL

M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
15 / 40
x
1000 / 225
= 1,67 M


4. Soal Molaritas Keempat

Berapa fokus Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?

Pembahasan
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

MCampuran =
(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5
= 0,29 M

Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal selanjutnya yang mau dihadirkan oleh Blog yaitu pembahasan soal Molalitas.

5. Soal Molalitas Pertama

40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 40 gram
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32

n =
massa terlarut / Mr

n =
40 / 32
= 1,25 mol

Dengan demikian molalitasnya yakni :
m =
n / P

m =
1,25 / 1,75
= 0,714 m


6. Soal Molalitas Kedua

Hitung molalitas dikala 75 gram MgCl2 (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?

Pembahasan
massa terlarut = 75 gram
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl2 = 95,2

n =
massa terlarut / Mr

n =
75 / 95,2
= 0,788 mol

Dengan demikian molalitasnya adalah :
m =
n / P

m =
0,788 / 0,5
= 1,58 m


7. Soal Molalitas Ketiga

Berapa massa zat pelarut yang diharapkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Makara massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg


Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog . Jika anda menghendaki latihan soal yang lebih banyak lagi perihal molaritas dan molalitas, anda mampu mendatangi panduan berikut ini :

Sumber https://www.kontensekolah.com/

Jumat, 15 Oktober 2021

Acuan Soal Molalitas Terlengkap Dan Kunci Jawabannya

Acuan Soal Molalitas Terlengkap Dan Kunci Jawabannya

      Comment  
Blog dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas perihal latihan soal molalitas yang diikuti langkah-langkah detil pembahasannya.

Pada bahan kimia sebelumnya, Blog telah membicarakan wacana Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan fokus larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk klarifikasi lebih lengkap ihwal pemahaman dan rumus-rumus molalitas mampu anda temui pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Latihan Soal Molalitas

1. Soal Molalitas Pertama

Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 4 gram
massa pelarut = 250 gram
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
4 / 40
x
1000 / 250

m = 0,1 x 4
m = 0,4 m


2. Soal Molalitas Kedua

Hitunglah molalitas suatu larutan jikalau terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan
massa terlarut = 10 gram
massa pelarut = 2 kg
Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan memakai rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita mesti mendapat jumlah molnya (n) apalagi dahulu dengan rumus :
n =
g / Mr

n =
10 / 40
= 0,25 mol


Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:
m =
n / P

m =
0,25 / 2
= 0,125 m


3. Soal Molalitas Ketiga

Berapa molalitas larutan yang mempunyai 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,32 mol
massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =
n / P

m =
0,32 / 2,2
= 0,145 m


4. Soal Molalitas Keempat

Berapa massa air yang diharapkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Kaprikornus massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan ialah 0,5 kg


5. Soal Molalitas Kelima

Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan
Dari soal diatas, massa terlarut yaitu massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol.

Mr glukosa = 180
massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg
molalitas (m) = 1,6 m

m =
n / P

1,6 =
n / 0,4

n = 1,6 x 0,4
n = 0,64 mol

n =
massa terlarut / Mr

0,64 =
massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180
massa terlarut = 115,2 gram

Makara massa glukosa yang dibutuhkan ialah 115,2 gram


6. Soal Molalitas Keenam

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk menerima larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
g / 40
x
1000 / 1000

0,25 =
g / 40
x
1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Makara, banyaknya NaOH yang diharapkan ialah 10 gram.


7. Soal Molalitas Ketujuh

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan
P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 mol

m =
n / P

m =
2 / 1
= 2 m


8. Soal Molalitas Kedelapan

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan
zat terlarut = 25 gram
Mr = 119
zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (alasannya adalah ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =
zat terlarut / Mr

n =
25 / 119
= 0,21 mol

m =
n / P

m =
0,21 / 0,75
= 0,28 m

Sumber https://www.kontensekolah.com/