Jumat, 15 Oktober 2021

Rumus Molaritas Pengenceran Dan Contoh Soal Molaritas Pengenceran Larutan

         Comment  
Materi kimia dalam Blog kali ini akan membicarakan wacana molaritas pengenceran larutan berbentukrumus dan teladan soal molaritas pengenceran larutan.  Dalam bahan ini terlebih dulu kita akan  mengerti apa itu pengenceran larutan serta tujuan dilakukannya penceran larutan.

Apa itu Larutan ?

Larutan mampu diartikan selaku gabungan yang homogen antara dua macam zat ataupun lebih. Larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Sehingga mampu kita katakan :
Larutan = zat terlarut + zat pelarut

Contoh :
Larutan gula dimana gula merupakan zat terlarut dan air sebagai zat pelarut

Apa itu Zat Terlarut ?

Zat terlarut (solute) ialah zat yang komposisinya lebih kecil dalam sebuah larutan. Zat terlarut dapat berwujud gas, cair dan padat. Contohnya : garam, gula.

Apa itu Zat Pelarut ?

Zat pelarut (solvent) yaitu zat yang komposisinya lebih besar dalam sebuah larutan. Zat pelarut umumnya berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.

Apa itu Molaritas Larutan ?

Molaritas yaitu salah satu mekanisme dalam memilih konsentrasi larutan dengan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mililiter) larutan.

Apa itu Pengenceran Larutan ?

Pengenceran larutan adalah suatu upaya untuk memperkecil fokus larutan dengan jalan menyertakan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran mengakibatkan volum dan kemolaran larutan berganti, tetapi jumlah zat terlarut tidak berganti.

Tujuan Pengenceran Larutan 

Berikut beberapa hal yang menjadi tujuan dari suatu larutan yang dilaksanakan proses pengenceran :
  • Untuk mempercepat pekerjaan (misal:tak perlu melarutkan dari kristal).
  • Bertujuan untuk menerima dosis terbaik .
  • Memudahkan pengukuran/penakaran.
  • Memperbaiki % (kadar) adonan/larutan akhir kesalahan.

Rumus Molaritas Pengenceran

Ketika dikerjakan proses pengenceran, jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut setelah pengenceran. Sehingga mampu kita rumuskan untuk molaritas pengenceran yakni sebagai berikut :
mol1 = mol2 atau V1M1 = V2M2


Keterangan :
  • V1 ialah Volume sebelum pengenceran
  • M1 ialah molaritas sebelum pengenceran
  • V2 yakni volume sehabis pengenceran
  • M2 adalah molaritas sesudah pengenceran


Latihan Soal Molaritas Pengenceran

1. Soal Molaritas Pengenceran Pertama

Hitunglah volume pelarut yang mesti disertakan jikalau 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0,01 M ?

Pembahasan
V1 = 100 mL
M1 = 0,1 M
M2 = 0,01 M

V1 . M1 = V2 . M2
100 . 0,1 = V2 . 0,01
10 = 0,01V2
V2 =
10 / 0,01
= 1000 mL

Makara volume pelarut yang mesti disertakan adalah 1000 mL


2. Soal Molaritas Pengenceran Kedua

Sebanyak 275 ml larutan H2SO4 0,75 M disertakan air sebanyak 525 mL. Hitunglah konsentrasi larutan sesudah penambahan air ?

Pembahasan
V1 = 275 mL
M1 = 0,75 M
V2 = 525 mL + 275 mL = 800 mL

V1 . M1 = V2 . M2
275 . 0,75 = 800 . M2
206,25 = 800M2
M2 =
206,25 / 0,01
= 0,285 M

Jadi fokus larutan setelah penambahan air yaitu 0,285 M


Untuk melihat video klarifikasi tentang rumus molaritas pengenceran, anda mampu melihat video berikut ini :


Nah sekarang anda telah lebih dalam mengetahui materi soal molaritas pengenceran. Anda mampu memperoleh bahan molaritas yang lain dalam Blog berupa :
Sumber https://www.kontensekolah.com/


EmoticonEmoticon