Kamis, 14 Oktober 2021

Pola Soal Molaritas Beserta Pembahasannya

         Comment  
Adapun tujuan materi pembelajaran kimia kali ini yakni biar kita mampu menuntaskan soal molaritas.

Pada edisi panduan sebelumnya, kita telah memaparkan beberapa konsep penting dari molaritas seperti : apa yang dimaksud dengan molaritas dan juga rumus dalam mencari molaritas suatu larutan. Dimana dalam rumus tersebut terdapat : rumus mencari molaritas jikalau dikenali  n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, rumus mencari molaritas jika terdapat jumlah milimol dalam 1 mL larutan serta rumus mencari  molaritas adonan.

Silahkan datangi link panduan berikut untuk pemahaman kosep molaritas :
Pengertian dan Rumus Molaritas

Latihan soal molaritas dalam pembahasan kali ini akan berisi ragam atau jenis-jenis soal mirip :
  • Mencari molaritas larutan dengan cara mencari jumlah mol terlebih dulu
  • Mencari volume dari suatu larutan dimana dikenali nilai konsentrasi molaritas
  • Mencari massa gram yang mesti dilarutkan
  • Mencari volumen dengan menerapkan rumus pengenceran larutan
  • Mencari molaritas sebuah larutan pekat
  • Mencari molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan valensi

Latihan Soal Molaritas


1. Soal Molaritas Pertama

C6H12O6(Mr = 180) sebanyak 18 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500mL. Tentukan molaritas larutan yang terjadi ?

Pembahasan
Mr = 180
m = 18 gram
V = 500 mL = 0,5 L

Cara Pertama
M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
18 / 180
x
1000 / 500
= 0,2 mol/L

Cara Kedua
M =
n / V

Cari nilai n (Jumlah mol terlaru) terlebih dulu:
n =
m / Mr
=
18 / 180
= 0,1 mol

Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L

Kemudian masukkan ke rumus :
M =
n / V
⇔ M =
0,1 / 0,5
= 0,2 mol/L


2. Soal Molaritas Kedua

Hitunglah berapa volume dari larutan H2SO4 (Mr = 98) dengan fokus 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL dengan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL

Pembahasan
Mr = 98
M = 0,1
V = 500 mL = 0,5 L
Massa Jenis = 1 g/mL

Cari nilai n (jumlah mol) dalam 500 mL H2SO4 0,1 M :
M =
n / V

0,1 =
n / 0,5

n = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Setelah itu dicari massanya :
n =
gr / Mr

0,05 =
gr / 98

gr = 0,05 x 98 = 4,9 gram

Terakhir gres kita cari volumenya dengan memakai rumus :
Massa Jenis =
gr / V

1 =
4,9 / V

V = 1 x 4,9 = 4,9 mL

Maka volume yang dibutuhkan adalah 4,9 mL


3. Soal Molaritas Ketiga

Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang mesti dilarutkan untuk menciptakan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ?

Pembahasan
Mr = 40
V = 100mL
M = 0,1

M =
m / Mr
x
1000 / V

0,1 =
m / 40
x
1000 / 100

0,1 =
m / 40
x 10
10m = 4
m = 0,4 gram

Sehingga massa NaOH yang diperlukan adalah sebanyak 0,4 gram.


4.Soal Molaritas Keempat

Hitunglah Volume dari larutan H2SO4 2M yang dibutuhkan untuk membuat larutan 200 mL H2SO4­ 0,5M ?

Pembahasan
M1 = 2 M
M2 = 0,5 M
V2 = 200 mL

V1M1 = V2M2
V1.2 = 0,5 . 200
2V1 = 100
V1 = 50 mL

Jadi Volume dari larutan H2SO4 2M yang diperlukan adalah 50 mL


5. Soal Molaritas Kelima

Carilah nilai molaritas larutan yang dibentuk dengan melarutkan 14,8 gram Ca(OH)2 dalam 100 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ?

Pembahasan
Mr Ca(OH)2 = (1 x massa atom Ca) + (2 x massa atom O) + (2 x massa atom H)
Mr Ca(OH)2 = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
Mr Ca(OH)2 = 74

M =
m / Mr
x
1000 / V

M =
14,8 / 74
x
1000 / 100
= 0,2 mol/L
M =
14,8 / 74
x 10
M = 2 mol/L


6. Soal Molaritas Keenam

Sebanyak 500 mL larutan KOH 0,5 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,05 M. Hitunglah berapa mL volume pelarut yang ditambahkan harus ditambahkan ?

Pembahasan
Rumus pengenceran larutan adalah :
V1 = 500 mL
M1 = 0,5
M1 = 0,05

Dalam masalah ini kita gunakan rumus pengenceran larutan, dengan rumusnya selaku berikut :
V1.M1 = V2.M2
500 x 0,5 = V2 x 0,05
250 = 0,05V2
V2 =
250 / 0,05
= 5000 mL

Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 5000 mL – 500 mL = 4500 mL


7. Soal Molaritas Ketujuh

Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr = 98) dan mempunyai massa jenis 1,8 kg/L. Berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan
Kadar H2SO4 pekat = 96 %
Massa jenis = 1,8 kg/L
Mr H2SO4 = 98

Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =
Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =
1,8 x 10 x 96 / 98

M =
1728 / 98
= 17,6 mol/L

Makara molaritas larutan asam sulfat tersebut yaitu 17,6 M


8. Soal Molaritas Kedelapan

Hitunglah nilai Kemolaran asam nitrat HNO3 (Mr = 63) pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L

Pembahasan
Kadar HNO3 pekat = 63 %
Massa jenis = 1,3 kg/L
Mr HNO3 = 63
Untuk mencari molaritas suau larutan pekat kita gunakan rumus :
M =
Massa Jenis x 10 x kadar / Mr

M =
1,3 x 10 x 63 / 63
= 13 mol/L

Kaprikornus molaritas larutan asam nitrat tersebut yaitu 13 M


9. Soal Molaritas Kesembilan

20 mL Asam Sulfat H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut ?

Pembahasan
Titrasi ialah proses netralisasi yang bergantung pada valensi. Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H2SO4 (asam kuat bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu.

Dengan demikian kita gunakan rumus molaritas untuk pengenceran larutan dengan penambahan variabel valensi :
MA x VA x ValensiA = MB x VB x ValensiB
MH2SO4 x VH2SO4 x ValensiH2SO4 = MNaOH x VNaOH x ValensiNaOH
MH2SO4 X 20 mL x 2 = 0,1 M x 30 mL x 1
MH2SO4 = 0,075 M


10. Soal Molaritas Kesepuluh

Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi Molaritas HCl yang diperoleh ?

Pembahasan
MCampuran =
VAMA + VBMB / VA + VB

MCampuran =
(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) / 7 + 0,5
= 0,29 M

Sumber https://www.kontensekolah.com/


EmoticonEmoticon